Тренажер для подготовки к ЕГЭ по химии по теме ОВР

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа №13

г. Приморско-Ахтарска

Краснодарского края

Тренажер для подготовки к ЕГЭ

«Окислительно-восстановительные реакции»

подготовила

учитель химии МБОУ СОШ №13

Акименко Галина Викторовна

Для подготовки к ЕГЭ

Задания С1. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант -1

  1. KNO2 + …… + H2SO4 $ J2 + NO ….. + …..

  2. Zn + KMnO4 + …. →……. MnSO4 + K2SO4 + …..

  3. K2MnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + …. + ……..

  4. FeCl2 + HNO3 (конц) → Fe (NO3)3+ HCl + …. + ……

  5. HCOH + KMnO4 + ….. → CO2 + K2SO4 + …. + ……

  6. P2O5 + H2Cr2O7 + ….. → H3PO4+ CrPO4

  7. PH3 + AgNO3 + ….. →Ag + …….. + HNO3

  8. PH3 + HClO$3HCl + …..

  9. P2O5 + HNO3 + ….. → NO + ……

  10. PH3 + HMnO4 → MnO2 + …. + …..

База данных KOH, H2O, H3PO4, K2SO4, H2SO4, KCl, KJ, MnSO4, NO2

NO + KClO3 + ……. → KNO3 + KCl + …..

Вариант -2

  1. Zn+KNO3 + ….→ NH3 + K2ZnO2 + …

  2. SO2 + KMnO4 + ….→ MnSO4 + ….+ H2SO4

  3. KMnO4 + MnSO4 + H2O →MnO2 + …. + …..

  4. KNO2 +….+ H2O →MnO2 + ….+ KOH

  5. Cr2O3 + …. + KOH →KNO2 + K2CrO4+….

  6. J2$ + K2SO3+ ….→K2SO4 + …..+ H2O

  1. FeSO4 + KClO3 + …→K2FeO4 + …. + K2SO4 + ….

  2. Cr2(SO4)3 + KMnO4 +….→K2CrO4 + ….K2SO4 + H2O

  3. Na2SO3 + KJO3 + ….→K2SO4+ ….+ H2$O

  4. K2Cr2O7 + …. + H2O →Cr (OH) 3 + Na2SO4 + ….

  5. . + KMnO4 →N2 + MnO2 + KOH+ ….

База данных KOH, KCl, H2O, K2SO4, MnO2, H2SO4, Na2SO4, N2, Na2SO3, KMnO4, KJ, KNO3,NH3

Вариант -3

  1. CrCl2 + K2Cr2O7 + HCl →CrCl3 + …+….

  2. KJO3 + KJ + …. →J2 + K2SO4 + ….

  3. P2O3 + HNO3 + ….→NO + ….

  4. $KMnO4 + NH3 →MnO2 + N2 + …+ …..

  5. NaClO3+ MnO2+ ….→Na2MnO4 + NaCl + …..

  6. NO2 + P2O3 + …. → NO + K2HPO4 + ….

  7. HJ + HNO3 (kонц) → HJO3 + …+ ….

  8. KJ + KMnO4 + H2SO4 →J2 + …+ …+ H2O

  9. SO2 + K2Cr2O7 + ….→K2SO4 + … + H2O

  10. NH3 + ….+ H2SO4→ N2 + MnSO4 + …H2O

  11. $Cr2 (SO4)3 + …. + NaOH →Na2CrO4 + NaBr + …. + H2O

  12. H2S +K2Cr2O7 +…→… + Cr2 (SO4)3 + S + ….

База данных KOH, KCl, H2O, K2SO4, MnSO4, H2SO4, KMnO4, NO2,H3PO4,Na2SO4, Cr2(SO4)3, NaOH,Br2

Вариант -4

  1. FeSO4 + … + H2SO4 →….MnSO4 + K2SO4 + H2O

  2. Na2SO3 + … + KOH →K2MnO4 + …. + H2O

  3. H2O2 + ….. + H2SO4 →O2 + MnSO4 + … + ….

  4. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 →Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + … + …..

  5. KMnO4 + HCl→ MnCl2 + Cl2 + …. + ……

  6. MnO + KClO3 + KOH →K2MnO4 + KCl + ….

  7. KMnO4 + HCl→ MnCl2 + Cl2 + …. + ……

  8. MnO + KClO3 + KOH →K$2MnO4 + KCl + ….

  9. CrCl2 +K2Cr2O7 +…… → CrCl3 + ….+ H2O

  10. K2CrO4 +HCL → CrCL3 + ….+ ……+ H2O

  11. KI + ….+ H2SO4 → I2 + MnSO4 + … + H2O

  12. FeSO4 + KClO3 + ….→ K2FeO4 +…..+ K2SO4 + H2O

База данных H2O, KCl, KI, Cl2, KBr,K2SO4, KOH, MnSO4, NaOH, Na2CO3, HI, KMnO4, , HCL, Fe2(SO4)3, , Na2SO4, S,

База данных H$2O, K2SO4, Na2SO4, KMnO4, S, K2SO4, Fe2(SO4)3,

Использованная литература

  1. Новошинская Н.С. Новошнский И.И. Общая химия Методическое пособие для школьников, абитуриентов и студентов Краснодар 1997г.

  1. Дзудцова Д.Д. Бестаева Л.Б. Окислительно-восстановительные реакции М.2008г.

Post Comment