Презентация по химии на тему “Металлы в природе. Общие способы их получения” скачать бесплатно

Слайд №1

Текст слайда: Металлы в природе. Общие способы их получения. Учитель – Чуйкова Т. А. Лицей № 273 [263-489-004] *


Слайд №2

$

Текст слайда: Распространенность металлов в природе Содержание некоторых металлов в земной коре: Алюминий 8,2% Железо 5,0% Кальций 4,1% Натрий 2,3% Магний 2,3% Калий 2,1%


Слайд №3

Текст слайда: Распространенность металлов в природе Содержа$ние некоторых металлов в морской воде: Na+ 1,05% Mg 2+ 0,12%


Слайд №4

Текст слайда: В природе металлы могут встречаться Только в свободном (самородном) виде (благородные металлы – золото, платина); В самородном виде и в виде соединений (металлы малой активности – серебро, медь, ртуть, олово); Только в виде соединений (металлы, стоящие в ряду напряжений до олова).


Слайд №5


Слайд №6


Слайд №7


Слайд №8

Текст слайда: Железный метеорит


Слайд №9

$


Слайд №10


Слайд №11

Текст слайда: Чаще всего металлы встречаются в виде Солей неорганических кислот Оксидов


Слайд №12

$

Текст слайда: Сульфиды Галенит PbS Киноварь HgS Пирит FeS2 И др.


Слайд №13

Текст слайда: Хлориды Сильвин KCl Галит NaCl Сильвинит KCl • NaCl Карналлит KCl • MgCl2 • 6H2O И др.


Слайд №14

Текст слайда: Сульфаты, фосфаты, карбонаты Барит BaSO4 Апатит Ca5(PO4)3(F,CI) Мрамор CaCO3 Магнезит MgCO3 Малахит Cu2(OH)2CO3 И др.


Слайд №15

Текст $слайда: Оксиды Магнетит Fe3O4 Гематит Fe2O3 Каолин Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O И др.


Слайд №16

Текст слайда: Минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами. Отрасль промышленности, занимающаяся получением металлов из руд, называется металлургией.


Слайд №17


Слайд №18

Текст слайда: 1. Пирометаллургия Восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей. Соль → оксид Соли кисл$ородсодержащих кислот – термическое разложение: CuCO3 = CuO + CO2 Соли бескислородных кислот- обжиг: 2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2


Слайд №19

$

Текст слайда: Восстановление углем или угарным газом: CuO + C → Cu + CO CuO + CO → Cu + CO2 Водородотермия: Cr2O3 + H2 → Cr + H2O Металлотермия: Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3 t t t t


Слайд №20

Текст слайда: 2. Гидрометаллургия Получение металлов из растворов их солей. Перевод нерастворимого соединения в раствор: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Восстановление металла из раствора: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.


Слайд №21

Текст слайда: Электрометаллургия – это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза). 2NaCl  → 2Na  +  Cl2 MgBr2  →  Mg  +  Br2 Микробиологические методы получения металлов.


Слайд №22

$

Текст слайда: Домашнее задание § 9, упражнение № 4, 5 письменно.


Еще записи

Leave a Comment